При обжиге технического пирита массой 80 грамм получен оксид серы 4,который с избытком сероводорода образует серу массой 96 грамм. Какова массовая доля примесей в пирите?
Напишите,пожалуйста,подробное объяснение и решение
Напишите,пожалуйста,подробное объяснение и решение
Ответ
5
(2 оценки)
1
Ответ:
Реакция обжига
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Реакция с сероводородом
SO2 + H2S = 3S + 2H2O
Просто надо идти от обратного, вычислить по двум реакциям сколько в действительности сожгли пирита.
Выражаем и решаем
Выражаем компоненты в молях
n(S)=96/32
n(SO2)=((96/32)/3)
n(FeS2)=(((96/32)/3)/2)
m(Fe2S)=(((96/32)/3)/2)*143.76=71.88 грамм
Значит чистого пирита в реакции участвовало 71,88 грамм, остальная масса - примеси. Теперь находим массовую долю примесей
W(Pr)=(80-71,88)/80=0,1015 или 10,15%
Если не понял, допишу.